Ero ionisen ja molekyyliyhdisteen välillä

molekyyliIoninen vs molekyyliyhdiste



Molekyyliyhdisteet ovat atomeja, jotka on liitetty toisiinsa jakamalla elektroneja. Pohjimmiltaan ne sitoutuvat yhteen sähköisesti neutraaleissa hiukkasissa, joita kutsutaan molekyyleiksi. Jotkut molekyylit yhdisteet ovat hyvin yksinkertaisia. Aivan esimerkkejä näistä ovat piimaamolekyylit, jotka koostuvat vain kahdesta atomista. Hiilimonoksidi (CO) on esimerkki piimaa.

Molekyyliyhdisteitä kutsutaan lyhyiksi molekyyleiksi. Suurin osa olemassa olevista molekyyliyhdisteistä sisältää paljon atomeja, kuten taulukko sokeria , sakkaroosi, joka on kemiallisesti kirjoitettu nimellä C12H22O11. Se tarkoittaa, että siinä on 12 hiiliatomia, 22 vetyatomia ja 11 happiatomia.



Molekyyliyhdisteissä atomien vetovoimaa kutsutaan kovalenttiseksi sidokseksi. Molekyyliyhdisteet ovat itse asiassa samat kovalenttisten yhdisteiden kanssa '' samat asiat eri nimellä. Molekyyliyhdisteillä on tyypillisesti vähän tai ei lainkaan sähkönjohtavuusominaisuuksia. Tämän tyyppisiä yhdisteitä muodostuu usein kahden ei-metallin välillä.



Molekyyliyhdisteillä on alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet. Kuten on sanottu, ne ovat huonoja sähköjohtimia ja voivat toimia vain vähäisessä määrin, ellei molekyyliyhdisteet ole vesipitoisissa ja polaarisissa paikoissa. Vakiona lämpötila ja paine (STP), nämä yhdisteet voivat olla eri tiloissa - kiinteät, kaasumaiset tai nestemäiset.

On myös toisen tyyppinen yhdiste, nimeltään ioninen yhdiste. Tämä yhdiste muodostuu, kun metallit reagoivat tai sitoutuvat ei-metallien kanssa. Sähköinen vetovoima pitää ne vierekkäin. Tyypillisesti ioniset yhdisteet ovat kiinteitä aineita, jotka esiintyvät aina kiteinä ja joilla on korkeat sulamis- ja kiehumispisteet. Ne johtavat myös sähkövirtaa hyvin sulassa tai vesipitoisessa tilassa.

Ehkä tunnetuin ioninen yhdiste on pöytäsuola (NaCl). Natriumpositiivinen ioni Na + (positiivisen varauksen kationi) ja kloridi-ioni, Cl- (negatiivisen varauksen anioni), ovat muodostaneet ionisidoksen, joka teki ionisen yhdisteen. Potentiaalienergian netto laskee ionisissa yhdisteissä. Tämän saa aikaan elektronien siirto atomien välillä.



Yhteenveto:

1. Molekyyliyhdisteet ovat puhtaita aineita, jotka muodostuvat, kun atomit ovat kytkeytyneet toisiinsa jakamalla elektroneja, kun taas ionisia yhdisteitä muodostuu elektronien siirtymisen vuoksi.
2. Molekyyliyhdisteet valmistetaan kovalenttisen sitoutumisen ansiosta, kun taas ioniset yhdisteet valmistetaan ionisidoksen ansiosta.
3. Molekyyliyhdisteet muodostuvat kahden ei-metallin välille, kun taas ioniset yhdisteet muodostuvat metallien ja ei-metallien välille.
4. Molekyyliyhdisteet ovat huonoja sähköjohtimia, kun taas ioniset yhdisteet ovat hyviä johtimia.
5. Molekyyliyhdisteet voivat olla missä tahansa fysikaalisessa tilassa ”kiinteät, nestemäiset tai kaasumaiset. Ioniset yhdisteet ovat aina kiinteitä ja kiteisiä.
6. Molekyyliyhdisteitä on paljon kuin ionisia yhdisteitä.

Suosittu Viestiä

Ero valkoisen ja mustan tryffeliöljyn välillä

Valkoinen tryffeliöljy vs musta tryffeliöljy tryffeliöljyä pidetään vaihtoehtona todellisille tryffeleille. Todelliset tryffelit ovat erittäin kalliita ja sellaisenaan nämä öljyt

Ero HDMI: n ja DisplayPortin välillä



HDMI vs DisplayPort HDMI (High Definition Multimedia Interface) on yksi uusimmista liitännöistä, joiden tarkoituksena on tarjota yhtenäinen yhteys enemmistölle, ellei

Top SS-virkamiehen, Reinhard Heydrichin, hauta on auki

Berliinin poliisi etsii ketään, joka kaivoi surullisen SS-upseerin Reinhard Heydrichin haudan. Sillä välin he ilmoittavat, että

Ero EKG: n ja Echokardiografian välillä

Johdanto: EKG tai EKG ja EKG ovat kivuttomia, ei-invasiivisia testejä, joita käytetään sydämen toiminnan arviointiin. Nämä testit

Ero välittäjän ja jälleenmyyjän välillä

Välittäjä vs jälleenmyyjä Välittäjät ja jälleenmyyjät ovat arvopapereihin liittyviä ehtoja. Vaikka molemmilla on melkein sama työ, ne ovat erilaisia ​​monilta osin. Pää

Ero ujo ja sosiaalinen ahdistus

Ehkä olet tai joku tuntemasi henkilö on erittäin ujo ja saatat kysyä itseltäsi, onko tämä käyttäytyminen verrattavissa sosiaaliseen ahdistukseen. Se on vaikeaa