Ero vety- ja kovalenttisten sidosten välillä



Aihe tekee hyvin selväksi, että artikkeli perustuu joihinkin kemian käsitteisiin. Niille teistä, jotka tietävät kemiallisen sitoutumisen peruskäsitteet, on helppo ymmärtää, että keskustelu koskee kahden tyyppisiä sidoksia. Muiden osalta sanokaamme vain, että monien kemikaalien joukossa joukkovelkakirjat atomien ja molekyylien välillä, aiomme keskustella ja erottaa kaksi erittäin tärkeää sidostyyppiä, nimittäin vety joukkovelkakirjat ja kovalenttiset sidokset.

Ihmiset sekoittavat nämä kaksi usein. Tämä johtuu epämääräisestä määritelmästä, jota tarjotaan näiden selittämiseksi muun tyyppisiin joukkovelkakirjoihin. Yksinkertaisin tarjottu määritelmä on, että kahden ei-metallin välinen sidos on yleensä kovalenttinen, kun taas sidos metallin ja ei-metallin välillä on ioninen. Nämä määritelmät ovat melko yleistettyjä, ja niihin on paljon poikkeuksia ja ristiriitaisuuksia. Ensinnäkin on huomattava, että kaikki kahden ei-metallin väliset sidokset eivät kuulu kovalenttisten sidosten luokkaan; on myös muita joukkovelkakirjoja , joista yksi on vety sidos.



Määritelmän mukaan kovalenttinen sidos on kemiallisen sidoksen muoto, joka tapahtuu johtuen elektroniparien jakamisesta samojen tai erillisten atomien välillä. Kovalenttinen sidonta puolestaan ​​viittaa pakottaa (sekä houkuttelevia että vastenmielisiä) atomien välillä, kun ne jakavat elektroneja. Jakaminen antaa jokaiselle mukana olevalle atomille mahdollisuuden saavuttaa ulkokuori, joka vastaa täyttä valenssikuorta tai ulkokuorta. Tämä on elektronien vakaa konfiguraatio. Päinvastoin vetysidos on itse asiassa nimi sähköstaattisesta vetovoimasta erityyppisten molekyylien välillä, jotka tunnetaan polaarisina molekyyleinä. Sidos syntyy ainutlaatuisesti, kun vetyatomi, joka on jo sitoutunut erittäin elektronegatiiviseen atomiin (yksi kolmesta; happi, typpi tai fluori), kokee toisen pakottaa vetovoima läheiseltä atomilta, joka on myös erittäin elektronegatiivista. Huomaa, että vedyn on oltava läsnä vetysidoksen syntymiseen, ja tästä johtuen sidoksen nimi. Lisäksi yksi kolmesta edellä mainitusta atomista tulisi olla sitoutunut siihen. Tämä johtuu siitä, että typpi, fluori ja happi ovat hyvin elektronegatiivisia eli houkuttelevat elektroneja kohti itseään. Tämä saa vedyn käyttäytymään positiivisesti varautuneena hiukkasena, kun negatiivisesti varautuneet elektronit ovat houkutelleet kohti vastaavaa typpi-, fluori- tai happiatomia. Siksi tämä vetyhiukkanen, joka on nyt positiivinen, houkuttelee helposti kohti toista elektronegatiivista atomia sen negatiivisuuden vuoksi. Vetysidoksen nimen käyttäminen tässä kemiallisessa vuorovaikutuksessa on enemmän kuin väärän nimityksen käyttöä, koska todellista sidosta ei muodostu. Itse asiassa on olemassa di-pole-di-pole-nähtävyyksiä.



Kovalenttisessa sidoksessa tapahtuviin vuorovaikutuksiin sisältyvät metalli-metallisidos, kolme keskeltä kaksi elektronisidosta, agostiset vuorovaikutukset, π-sidos ja σ-sidos. On todellakin huomattavaa, että kovalenssi on suurin atomien välillä, joilla on samanlainen elektronegatiivisuus. Tämä tarkoittaa, että näiden kahden atomin ei tarvitse olla samaa elementtiä, mutta niiden elektronegatiivisuuden on oltava vertailukelpoista ja lähellä vahvempien sidosten mahdollistamiseksi. Päinvastoin vetysidokset ovat molekyylien välisiä, ts. Molekyylien välillä tai yhden molekyylin eri osien välillä. Vetysidokset ovat melko vahvoja; vahvempi kuin alkaen der Waalsin voimia, mutta ovat heikompia kuin kovalentit ja ionisidokset. Esimerkkejä molekyyleistä, joissa vety sitoutuu, ovat vettä samoin kuin jotkut orgaaniset molekyylit, kuten proteiinit, DNA jne.

Yhteenveto eroista pisteinä

1. Kovalenttinen sidos - kemiallinen sidos, joka johtuu elektroniparien jakamisesta samojen tai erillisten atomien välillä, kovalenttinen sidos tarkoittaa vakaata (sekä houkuttelevaa että hylkivää) voimatasapainoa atomien välillä, kun ne jakavat elektroneja, jakaminen sallii jokaisen mukana olevan atomin saavuttaa ulkokuori, joka vastaa täyttä valenssikuorta tai ulkokuorta; vetysidos on sähköstaattinen vetovoima erityyppisten molekyylien välillä, jotka tunnetaan polaarisina molekyyleinä. Sidos syntyy ainutlaatuisesti, kun vetyatomi, joka on jo sitoutunut erittäin elektronegatiiviseen atomiin (yksi kolmesta; happi, typpi tai fluori), kokee toisen vetovoiman läheisestä atomista, joka on myös erittäin elektronegatiivinen

2. Kovalenttista sitoutumista voi esiintyä suuren määrän atomeja; vetysidokset edellyttävät vetyä ja happea, typpeä tai fluoria



3. Kovalenttinen sidos on vahvempi kuin vetysidos

Suosittu Viestiä

Ero YUM: n ja soveltuvuuden välillä

YUM vs. Aptitude Yellowdog Updater, Modified (tunnetaan myös nimellä YUM) on komentorivipaketinhallintaohjelma - mikä tarkoittaa, että komentoikkunan kautta se

Cape Cod Chaos: Ensimmäisen maailmansodan U-Boat Attack

Sukellusvenesota käy Massachusettsin rantakaupungissa vuonna 1918

Kuinka valmistautua taisteluun: Riika



Riiassa vuonna 1917 Saksan kahdeksas armeija näytti venäläisille, miten se tehdään. Saksan armeija hyökkää Latvian Latvian satamakaupungin Riian ja

Ero Vonin ja Vanin välillä

Von vs Van Sukunimen etuliitteet (tai sukunimen etuliite) von ja van löytyvät usein eurooppalaisista sukunimistä tai eurooppalaisista sukulaisista. Koska sukunimet usein

Sympaattisuuden ja empatian välinen ero

Sympatia vs empatia Sympatia ja empatia ovat kaksi yleisimpiä väärinymmärrettyjä termejä englannin kielellä. On satoja ihmisiä, jotka eivät

Ero Pythonin ja Scalan välillä

Mikä kieli kannattaa valita, jos haluat kirjoittaa tietoja käsittelevän ohjelman? On olemassa muutama erilainen vaihtoehto - voit käyttää dynaamisia kieliä