Ero adiabaattisen ja isotermisen välillä

Adiabaattinen Vs-isoterminen



Fysiikan alalla, erityisesti aiheen termodynamiikassa, on kaksi usein käsiteltyä käsitettä, joita käytetään usein teollisessa käytännön sovelluksessa. Nämä käsitteet ovat adiabaattisia ja isotermisiä prosesseja.

Nämä kaksi prosessia ovat kolikon vastakkaiset puolet. Ne ovat pylväät, jotka sijaitsevat niin sanotusti vastakkaisissa päissä. Ensinnäkin, muuten isokalorisena prosessina, adiabaattinen prosessi on silloin, kun lämmönsiirtoa ei tapahdu kohti neste, jota käsitellään. Lisäksi adiabaattinen tarkoittaisi kulkematonta, jos se määritellään kirjaimellisesti. Siksi lämpö ei kykene tunkeutumaan.



Kun ympäristössä on todellinen voitto tai lämpöhäviö, prosessia kutsutaan adiabaattiseksi. Koska lämpötila voi muuttua adiabaattisessa prosessissa järjestelmän sisäisten vaihtelujen vuoksi, järjestelmän kaasulla voi olla taipumus jäähtyä laajennettaessa. Tässä yhteydessä se tarkoittaisi myös, että sen paine on merkittävästi pienempi verrattuna toiseen prosessiin (isotermiseen) tietyllä tilavuudella.



Kuten mainittiin, prosessia toisessa ääripäässä, joka sallii lämmön siirtymisen ympäristöön, ja siten kokonaislämpötilan muuttamista vakiona (älä muutu), kutsutaan isotermiseksi prosessiksi. Jos ajatellaan sitä, sana isoterminen, kun sitä tulkitaan kirjaimellisesti, tarkoittaisi ’iso’ (sama), ’lämpö’ (lämpötila). Siksi lämpötila on sama.

Termodynaamisessa järjestelmässä kaksi pääprosessia ovat adiabaattisia tai isotermisiä. Sitä pidetään aikaisempana, kun muutos (lämpötilan vaihtelut tai vaihtelut) ovat riittävän nopeita, jotta lämpöä ei siirtynyt merkittävästi ulkoympäristön ja järjestelmän välillä. Kun transformaatio on hyvin hidasta samassa järjestelmässä, prosessi on isoterminen, koska järjestelmän lämpötila pysyy samana lämmönvaihdon avulla ulkoisen ympäristön kanssa.

1. Isotermisessä prosessissa järjestelmän ja ulkoisen ympäristön välillä tapahtuu lämmönvaihto toisin kuin adiabaattisissa prosesseissa, joissa sitä ei ole.



2. Isotermisessä prosessissa mukana olevan materiaalin lämpötila pysyy samana toisin kuin adiabaattisissa prosesseissa, joissa puristettavan materiaalin lämpötila voi nousta.

3. Isotermisessä prosessissa lämpöä voidaan lisätä tai vapauttaa järjestelmästä vain saman lämpötilan pitämiseksi, kun taas adiabaattisessa prosessissa ei lisätä tai vapauttaa lämpöä, koska vakiolämpötilan ylläpidolla ei ole merkitystä.

4. Isotermisessä prosessissa muunnos on hidasta, kun taas adiabaattisessa prosessissa se on nopeaa.

Suosittu Viestiä

Ero kutisevan päänahan ja hilseen välillä



Se voi tulla todella kiusalliseksi, kun päänahka kutisee, kun olet puolueessa tai kokouksessa. Se asettaa haavaan persoonallisuuttasi. Ja valkoisten hiutaleiden putoaminen

Ero kannabiksen ja alkoholin välillä

Kannabis on lääke, joka on nimetty kasvisuvulle, josta se uutetaan. Alkoholi on kemiallinen aine, joka koostuu alkyyliryhmästä, joka on kiinnittynyt atomeihin

Ero Emon ja Gothin välillä

Emo vs Goth Emo ja Goth ovat itse asiassa erottamiskykyisiä omalla tavallaan '', ja niiden keskeiset erot ovat se, mitä yritämme paljastaa täällä. Ensinnäkin tässä on nopea

Ero kasvun ja kehityksen välillä taloustieteessä

Jatkuvasti muuttava teknologiamaailma ja monimutkaiset liiketoimintaympäristöt ajavat globaalin kylän pyrkimään taloudelliseen kehitykseen, koska se on ainoa tie

Frederick II: Kuinka sodanälkäinen Preussin hallitsija tuli kunnioitettavaksi

Vaikka historia on hullu, sodanälkäinen, kosto ja ilkeä, historian mielestä Preussin hallitsija Frederick II on suuri johtaja.

Ero bakteeri- ja virusinfektioiden välillä

Jokainen on varmasti kokenut sairastumisen kerrallaan. Ja oletko huomannut, että on olemassa joitain infektioita, jotka parantavat itsestään, ja on joitain