Ero adiabaattisen ja isentropisen välillä

Adiabaattinen vs. isentropinen

Termi adiabaattinen on kreikkalaista alkuperää, jolloin käännettynä se tarkoittaisi yleensä kulkematonta. Siten se on yksi termodynamiikan tärkeimmistä prosesseista, jolle on ominaista lämmönsiirron puuttuminen joko käsitellystä nesteestä tai siihen käytettävästä nesteestä.



Tunnetaan myös nimellä isokalorinen prosessi, adiabaattista prosessia pidetään myös sellaisena, joka kuuluu suoraan isokalorisen prosessin alaisuuteen. Termi adiabaattinen voi myös kuvata rajan, jossa jos raja eristetään, niin rajasta ei pääse lämmönsiirtoon. Toinen kuvaus voi koskea myös liekin lämpötiloja, joissa liekin lämpötilan sanotaan olevan adiabaattinen, jos koko ympäristössä ei ole merkittävää lämpöhäviötä.



Adiabatic voi myös kuvata eräänlaista lämmitystä tai jäähdytystä. Kaasun kokonaispaineen muuttaminen johtuu adiabaattisista lämpötilamuutoksista, toisin sanoen myöntämällä, että mitään lämpöä ei lisätä tai vähennetä.

Adiabaattisessa lämmityksessä tämä ilmiö tapahtuu kaasupaineen nousun aikana, koska muutamia muuttujia tapahtuu sen välittömässä ympäristössä, kuten männän tapauksessa. Dieselmoottoreissa käytetään adiabaattisen lämmityksen periaatetta bensiinin sytyttämiseksi. Käänteisesti on myös sellainen asia kuin adiabaattinen jäähdytys, jossa aineen paine laskee. Tämä prosessi ei kuitenkaan vaadi nesteitä.



Adiabaattiset prosessit voivat olla joko palautuvia ja peruuttamattomia. Kun otetaan huomioon muuttujat δQ energiana, jonka järjestelmä saa lämmityksen avulla, T on järjestelmän lämpötila ja dS on entropia; jos se on jälkimmäinen (peruuttamaton adiabaattinen prosessi), niin δQ sanotaan olevan yhtä suuri kuin 0, mutta ei yhtä suuri kuin TdS. Lauseketta kirjoitettaessa se näkyy muodossa δQ = 0â ‰ TdS, koska TdS on suurempi kuin 0 (TdS> 0). Esimerkki siitä, kun kaasun annetaan laajentua tyhjiössä. Päinvastoin palautuvassa prosessissa kaikki muuttujat ovat samat. Tämän vuoksi muuttujat ilmaistaan ​​δQ = 0 = TdS. Tässä tapauksessa tämä prosessi tunnetaan myös isentrooppisena prosessina (joskus kutsutaan isoentrooppiseksi prosessiksi).

Yhteenvetona:

1. Adiabaattinen prosessi on prosessi, jossa käsiteltävässä nesteessä ei ole minkäänlaista lämpöhäviötä ja -vahvistusta, kun taas isentropinen prosessi on edelleen adiabaattinen prosessi (lämpöenergian siirtoa ei ole) ja se on palautuva tyyppi (ei entropian muutosta).



2. Adiabaattinen prosessi voi olla joko palautuva ja peruuttamaton, mutta isentrooppinen prosessi on nimenomaan itse käänteinen adiabaattinen prosessi.

Suosittu Viestiä

Ero painopisteen ja Centroidin välillä

Sanat keskipiste ja painovoima on johdettu latinankielisistä (tai kreikkalaisista) sanoista 'centrum' ja 'gravitatio'. Keskusta (sentroidi) edustaa massakeskusta, joka on

Ero pintaveden ja pohjaveden välillä

Pintavesi vs. pohjavesi Maan pinnalta löydetty vesi, kuten joki tai järvi, tunnetaan pintavedenä. Loukkuun jäänyt vesi

Ero AICD: n ja sydämentahdistimen välillä

AICD vs. sydämentahdistin Lääketieteellisen tekniikan kehityksen ansiosta monia laitteita arvostetaan nyt niiden toimivuuden ja suurten terveysetujen vuoksi. Sisään

Todennäköistä: Lippu George Gay Midwaylla

Midway oli epätodennäköinen voitto, mutta mikään ei ollut epätodennäköisempää kuin mitä sinä päivänä tapahtui vänrikki George H. Gaylle.

Ravistamisen ja mallaseron ero

Shake vs Malt Maltat ja ravistelut (pirtelöt) ovat kaksi suosituimpia soodalähdejuomia silloin ja tänään. Vaikka ilmeisin ero on

Viimeinen taistelu suurella muurilla

Vuonna 1933 kiinalaisten joukot pyrkivät muinaisten ja nykyisten aseiden surrealistisessa törmäyksessä puolustamaan muuria Japanin keisarillisen armeijan yhdistetyiltä voimilta.